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2018高三理科二模化学试题

时间:2017-08-15 17:35:25本文内容及图片来源于读者投稿,如有侵权请联系[email protected] 丽仪 我要投稿

  化学是理科,在复习知识点的过程中,也不要忘了多做高三理科二模化学试题哦。下面由精子窝在线小编整理的关于2018高三理科二模化学试题,希望能帮助到您!

  2018高三理科二模化学试题一、选择题

  可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56

  第I卷(选择题共42分)

  选择题(共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

  1. 隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染,其中的污染物不包括

  A. PM2.5 B. NO2 C. SO2 D. CO2

  2. 苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下 列关于苯胺(C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是

  A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有 键又有 键

  C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化

  3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

  A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

  B. 某温度时,1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH-

  C. 在O2参加的反应中,1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

  D. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为1.2NA

  4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢以单原子填入合金晶格),总反应为 ,下列说法正确的是

  A. 电池充电时氢原子被氧化

  B. 电池放电时正极为NiOOH

  C. 电池充电时,与电源负极相连的电极反应为:

  D. 电池放电时,负极反应为:

  5. 过碳酸钠( )在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为: 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质, 在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是

  A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度

  B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂

  C. 过碳酸钠应密封保存,放置于冷暗处

  D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体

  6. 一种白色固体可能由 离子中的若干种组成, 陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:

  下列关于固体组成的结论错误的是

  A.肯定含有 和 B.至少含有 中的一种离子

  C.肯定不含Ba2+,一定含有Cl- D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+

  7. 人体吸入CO后在肺中发生反应 导致人体缺氧。向某血样中通 入CO与O2的混合气 ,氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

  A. 反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为

  B. 反应达平衡之前,O2与HbCO的反应速率逐渐减小

  C. 将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

  D. 该温度下反应 的平衡常数为107

  2018高三理科二模化学试题二、非选择题

  8. (14分)五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大,其中A、G同主族, B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙,它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体,甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟,丙为离子晶体。

  (1)D的基态原子有______个未成对电子,甲的电子式为____________

  (2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质,其化学方程式为______。

  (3)乙的水溶液显弱酸性,它在水中的电离方程式为______。

  (4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y,当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后,所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。

  (5)在25°C、10lkPa时,16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ,生成两 种无污染物质,其中一种为单质,另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。

  9. G6分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)商品名“海波”,俗名“大苏打”,分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

  I.制备 Na2S2O3

  (1)如图,关闭K1打开K2, 反应开始后,装置c中的产物除 了 Na2S2O3外还有一种无色无味 的气体,这种气体是______。

  (2) 装置c中反应结束后, 先关闭分液漏斗旋塞,在e处连 接盛NaOH溶液的注射器,再关闭K2打开K1 ,其目的是______。待c中溶液冷却后,倒入蒸发皿,通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3 CH2O晶体。

  (3)实验结束后,装置d中的溶质可能有______。

  D.探究Na2S2O3的部分化学性质

  【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。据此 推测,下列说法正确的是____________。

  A. 和 都是正四面体结构 B. 中硫硫键的键长大于硫氧键

  C. 中的键角均为 D. 中所有原子都满足8电子结构

  【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也应该相似,因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

  【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液,进行如下实验(请填空):

  实验操作 实验现象 现象解释(用离子方程式表示)

  ① ___________________ 溶液pH=8 ___________

  ② 向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液 氯水褪色 _____________

  【实验结论】__________________

  10. (14分)布洛芬(C13H18O2)具有抗炎、镇痛、解热作用,其合成路线如下:

  已知:

  请回答以下问题:

  (1)反应①〜⑤中,属于取代反应的有______ (填编号);

  (2)E中官能团的名称为______;

  (3)布洛芬的结构简式为______。

  (4)写出反应③的化学方程式:____________。

  (5) 比布洛芬少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的 所有

  X的同分异构体结构简式:_________________;

  a.属于芳香族酯类化合物 b.核磁共振氢谱呈现4种峰,且峰面积之比为3:2:2:1

  写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式:______。

  11. (14分)红矾钠(重铬酸钠: )是重要的基本化工原料,应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下:

  请回答下列问题:

  (1) 的基态电子排布式为____________。

  (2)锻烧铬铁矿发生反应: 配平上述化学反应方程式。

  (3)溶液甲中加入H2SO4时,可以观察到溶液由黄色变为橙色,并放出无色气体,有 关反应的离子方程式为____________。

  (4)制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水,将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内,用铁作阳极进行电解,阴极析出H2,阳极产物被 氧化然后转化为Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

  ①阳极的电极反应式为(不考虑后续反应):____________。

  ②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因:______。

  ③已知某含 的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准,至少消耗铁_____kg。

  2018高三理科二模化学试题答案

  选择题(共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

  1. D 2. A 3. B 4. B 5. D 6. C 7. C

  第Ⅱ卷(共58分)

  8.(14分)(1)3(2分) H∶C ‥‥‥ C∶H(2分)

  (2)NaH+H2O==NaOH+H2↑(2分)

  (3)H2O2 H++HO-2 (2分)

  (4)c(Na+)>c(CO2-3 )>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+) (3分)

  (5)N2H4(l)+O2(g) === N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ•mol-1(3分)

  9.(共16分,每空2分)Ⅰ.(1)CO2(或二氧化碳) (2)吸收a、b装置中残余的SO2,防止拆除装置时污染空气 (3)Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4

  Ⅱ.【分析推理】BC

  【验证假设】①用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部,将试纸颜色与标准比色卡对照(或用pH计测Na2S2O3溶液的pH) S2O2-3 +H2O HS2O-3+OH-

  ②S2O2-3 +4Cl2+5H2O==2SO2-4 +8Cl-+10H+

  【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性,并具有还原性

  10.(14分)(1)①②③(2分) (2)羟基(1分)

  (3) (2分)

  (4) + —→ + CH3COOH

  (5) (3分)

  + 2NaOH —→ + HCOONa + H2O(3分)

  11.(14分)(1)1s22s22p63s23p63d3或 [Ar] 3d3(2分)

  (2)4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2高温====2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(2分)

  (3)2CrO2-4 +2H+ Cr2O2-7 +H2O(2分),CO2-3 +2H+==CO2↑+H2O(1分)

  (4)①Fe-2e-==Fe2+(2分) ②阴极区水电离出的H+得电子产生H2,促进水的电离平衡正向移动,使溶液OH-浓度增大(2分) ③16.8(3分)


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